9．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇．下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高
C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3=-58 KJ•mol-1

分析 A．△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)①中，反應(yīng)前后氣體的體積不變；
C．加入催化劑，不改變反應(yīng)熱；
D．由蓋斯定律將①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），氣體變?yōu)橐后w放出熱量．

解答 解：A．反應(yīng)①的△H＞0，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)①中，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強，平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C正確；
D．由蓋斯定律將①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-58 KJ•mol-1，氣體變?yōu)橐后w放出熱量，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3＜-58 KJ•mol-1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握蓋斯定律的運用，理解外界條件對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景．某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與．
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O．
（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為乙醇分子間存在氫鍵．
（5）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n） CunNy．FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X的單質(zhì)可由金屬單質(zhì)置換得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A0.05molCH3COONa固體$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小
B0.05molNaHSO4固體C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大
D50mLH2O由水電離出的c（H+）c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同
C．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應(yīng)進行到40 min時，x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．強酸與強堿的中和反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于放熱反應(yīng)A2+B2═C2，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B．反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量
D．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時，應(yīng)選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學(xué)式）．
（3）“沉錳”時，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應(yīng)保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應(yīng)時間30min、終點pH=3.5．

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