15．乙烯的相關轉化關系如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲與CH3OCH3互為同分異構體B．X為Cl2
C．聚乙烯是純凈物D．甲→乙反應類型為取代反應

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，與水發(fā)生加成反應生成甲為乙醇，乙醇在銅催化作用下發(fā)生氧化反應生成乙為乙醛，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知甲為乙醇，與CH3OCH3互為同分異構體，故A正確；
B．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，故X是HCl，不是氯氣，故B錯誤；
C．聚乙烯中由于聚合度n不同，故聚乙烯為混合物，故C錯誤；
D．甲→乙反應類型為氧化反應，乙醇被氧化生成乙醛，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握乙烯的性質以及反應類型的判斷，把握官能團的變化以及反應條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一．
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是堿性溶液吸收了空氣中的CO2．
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系分別如圖-1和圖-2所示．

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加．該過程中主要反應的離子方程式為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O．
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=2.2（p Ka1=-lg Ka1 ）．
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響．pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷； pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多．pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量）如圖-3所示．

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之間，隨pH升高H2AsO4-轉變?yōu)镠AsO42-，吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加．
②在pH4～7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為在pH4～7之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在，靜電引力較大；而三價砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小． 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是加入氧化劑，將三價砷轉化為五價砷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用NaOH固體 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列問題：
（1）配制該溶液時使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）配制250mL  1.00mol•L -1的NaOH溶液的步驟如下，完成下列填空：
①計算：所需NaOH固體的質量為10.0g；
②稱量
③溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用攪拌，加速固體溶解；
（3）其余步驟正確的操作順序是（每個字母限用一次）BAEDC
A、用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
D、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫即進行轉移偏高
②定容時俯視刻度線偏高
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是重新配制
（6）在進行操作③時，不慎將液體濺到皮膚上，則處理的方法是先用水沖洗，再涂上硼酸溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（　　）
A．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在工業(yè)生產(chǎn)、建筑建材、食品、藥品等方面均有重要的作用，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．煤干餾后得到的焦爐煤氣主要含有甲烷、氫氣、乙烯和一氧化碳等
B．生活中常見的有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一種有機聚合物
C．阿斯匹林、去痛片等藥片是用淀粉作為粘合材料壓制而成的片劑
D．成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應，是因為蘋果中含有大量的淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質的量之比均為1：2
D．X的單質可由金屬單質置換得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、�。叵录住⒈�、丁均可與乙反應生成鹽和水，Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陰離子的還原性：Z＜W
B．Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
C．乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
D．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W
B．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
C．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質不屬于同分異構體的是（　　）
A．乙苯和1，2二甲苯B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇

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