Question

常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．②點之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③點所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．實驗進(jìn)程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D．曲線的起始點水的電離程度最大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、②點之前所發(fā)生Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO的反應(yīng)，HClO為弱酸，不能拆成離子，錯誤；B、③點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），正確；C、因為氯水中含有HClO，具有漂白性，所以實驗進(jìn)程中溶液的pH不能用pH試紙測得，錯誤；D、Cl2與NaOH恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，錯誤。

考點：本題考查Cl2的性質(zhì)、圖像的分析、pH試紙的使用、離子濃度比較、水的電離。