精英家教網(wǎng)常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、③點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）C、實驗進(jìn)程中溶液的pH可以用pH試紙測得D、曲線的起始點(diǎn)水的電離程度最大
分析：整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．
解答：解：A．HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．③點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正確；
C．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故C錯誤；
D．當(dāng)全被生成NaClO時，可水解，促進(jìn)水的電離，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）可做優(yōu)良的催化劑．
資料卡片
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
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Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
，分離二者所采取的操作名稱是
 
．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若④在實驗室完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破壞的是
 
（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl2，溶液最終呈無色
②SiO2不能與硝酸反應(yīng)，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)，并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應(yīng)
④CO2、SO2、NO2均是大氣污染物，并且都能形成酸雨
⑤用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為18.4g/ml的濃H2SO4配制濃度為2.3mol/L的稀H2SO4溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進(jìn)行了定容，則所配溶液濃度將偏高，應(yīng)對定容后的溶液進(jìn)行冷卻，再加水定容．
A、①②B、②⑤C、①③D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液．整個實驗進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、實驗進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH
B、c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C、向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
D、由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中
c(H+)
c(ClO-)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．實驗進(jìn)程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D．曲線的起始點(diǎn)水的電離程度最大

 

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