【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；

B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯(cuò)誤；

C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；

D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問題：

探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是____________。

探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于___后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為____ (填序號，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用膠頭滴管加入_______(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(7)試劑b的化學(xué)式是____________。

(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，其裝置如圖所示。先通入氮?dú)�，再點(diǎn)燃I、Ⅲ中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是

A.X可能是鈉元素，Y一定是氧元素

B.淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO

C.先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣

D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖：

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少 1.28 g。

(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質(zhì)的K＋向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為____。

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5 mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100 mL)，則至少需要0.5 mol·L－1NaOH溶液______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時(shí)刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

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