【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B.洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率

【答案】D

【解析】

A.飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；

B.熱的純堿水解程度大，氫氧根離子濃度大，促使酯與水的反應(yīng)逆向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使氨的電離平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上使用催化劑加快SO2與O2合成SO3的反應(yīng)速率，生成效率提高，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí)，理論上有4 mol OH-透過(guò)b膜向P電極移動(dòng)

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

其中，萃取是因?yàn)?/span>KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)是____。

(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

(3)沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在得到N的流程中“……”的操作步驟是______、洗滌、干燥。

(5)在萃取過(guò)程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比對(duì)萃取率的影響曲線，在實(shí)際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是___(填序號(hào))。

A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽(yáng)離子交換膜隔離，a區(qū)為3 mol·L－1 H3PO4，b區(qū)為3 mol·L－1 KCl。陽(yáng)極區(qū)為____(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出下列儀器的名稱：______；

若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為______；的進(jìn)水口是______填f或

某同學(xué)用裝置Ⅱ配制NaCl溶液，指出圖中的錯(cuò)誤操作______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。

①表示N2濃度變化的曲線是____。

②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。

③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。

（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)

D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3

（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反應(yīng)②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。

（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負(fù)極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是______．

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(3)用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的離子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式______________；

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