Question

【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容 器	甲	乙
平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2
平衡時(shí)N2的濃度（mol·L－1）	c1	c2
反應(yīng)的能量變化（kJ）	Q1	Q2
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

下列說(shuō)法不正確的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

Answer 1

【答案】A

【解析】

2mol氨氣如果完全轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂蜌錃�，分別是1mol和3mol。由于是保持溫度和容積不變，所以甲乙兩容器中的平衡狀態(tài)是等效的。體積不變，充入1molAr平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛�、反�?yīng)物的轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)的能量變化均是相同的。但由于充入了Ar，導(dǎo)致氣體的總的物質(zhì)的量增加，氨氣的物質(zhì)的量不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以選項(xiàng)BCD均是正確的，答案選A。