9.能證明SO2是酸性氧化物的是(  )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D.溴水中通入SO2氣體后橙色消失

分析 A.二氧化硫具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色;
B.SO2是酸性氧化物,能與堿反應(yīng);
C.SO2能使品紅褪色,具有漂白性;
D.二氧化硫具有還原性,使溴水褪色;

解答 解:A.二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.SO2是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失,故B正確;
C.SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫具有還原性,能被溴水氧化,使溴水褪色,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì),明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案(框圖).

(1)請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱:
④Na2CO3溶液,⑤鹽酸,⑥蒸發(fā);
(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部,若變紅,說明溶液呈酸性,無OH-、CO32-存在;若變藍(lán),說明溶液仍呈堿性,有OH-、CO32-存在,需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性;
(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:②和③或③和④;
(5)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化,請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想:用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并為一步.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A..
裝置用于中和熱的測(cè)定B.
裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C.
裝置用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)D.
裝置用于配制銀氨溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液無色透明的是( 。
A.Ag+、Na+、Cl-、K+B.Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖:

已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化劑}$ RCOOR″+R'OH  ( R、R'、R“代表烴基 )
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化.
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為1,3-丁二烯.
(2)B 中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、溴原子.
(3)C→D的反應(yīng)類型加聚反應(yīng).
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH.
(5)D→E的化學(xué)方程式是+nCH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O.
(6)H中不含甲基,H與E形成對(duì)稱型高聚物J的化學(xué)方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化劑}$+2nCH3OH.
(7)請(qǐng)完成 B→C 的合理路線BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH.( 無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生的是( 。
①氯水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸、轓a2SO3溶液.
A.只有①B.①③④C.④⑤⑥D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列選項(xiàng)中不是常見的等徑圓球堆積方式的是(  )
A.面心立方最密堆積B.體心立方最密堆積
C.六方最密堆積D.簡(jiǎn)單立方堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.過氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaClO2)的流程如圖1:

已知:①NaClO2常溫下穩(wěn)定,潮濕的NaClO2加熱到130℃分解.
②ClO2氣體在堿性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-
(1)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O.
(2)取1L廢液,蒸發(fā)結(jié)晶,測(cè)定不同
蒸發(fā)量下,殘留液中各離子的濃度
如圖2,則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
(填化學(xué)式).
(3)吸收時(shí)的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O.
①吸收時(shí),需控制反應(yīng)溫度為3℃,可采取的措施為3℃冷水。
②溫度過高,產(chǎn)品的純度會(huì)降低,主要原因是H2O2熱分解損失,部分ClO2由于H2O2量不足,在堿性溶液中生成氯酸鹽.
(4)從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab(填序號(hào)).
a.減壓蒸發(fā)    b.溶液霧狀噴出干燥 c.300℃熱空氣烘干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性,故常用作加氫反應(yīng)的催化劑.一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S 和Cu2S,金屬元素的化合價(jià)均為+1 價(jià))為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖:

(1)鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑;
(2)寫出步驟①的化學(xué)方程式Ni(CO)4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑;合金V 在堿浸前要粉碎,粉碎的目的是使合金在堿浸時(shí)充分反應(yīng),加快反應(yīng)速率;
(3)堿浸時(shí)選擇濃NaOH 溶液,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響.分析如圖1,殘鋁量在4%~6%范圍內(nèi)催化劑活性最高,屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品;
(5)圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;電解過程中,需要控制溶液pH 值為4 左右,原因是pH過高,鎳離子形成氫氧化物沉淀,pH過低,有氫氣析出,降低Ni的回收率;

( 6 ) 使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng),有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng),原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時(shí)產(chǎn)生的氫氣.

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同步練習(xí)冊(cè)答案