2．今有化合物請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán) 的名稱：醛基、羥基

請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲乙丙．

分析 根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出其含有的官能團(tuán)名稱；
具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙中含有官能團(tuán)為醛基和羥基，
故答案為：醛基、羥基；
②甲、乙、丙的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，則甲乙丙都互為同分異構(gòu)體；
故答案為：甲乙丙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
D．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．普侖司特（pranlukast）為九十年代中期上市的抗哮喘藥．化合物E為合成普侖司特的一種中間體．可通過以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能團(tuán)分別為羧基、溴原子．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ．水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后，產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基
（4）請(qǐng)寫出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填字母序號(hào)）．
a．升溫  b．加入催化劑
c．增加CO的濃度  d．通入H2加壓
e．通入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（4）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C．
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．試預(yù)測(cè)下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（　�。�
A．氯水B．（CaCl2）氯化鈣溶液
C．漂白粉溶液D．（NaClO）次氯酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．回答鐵離子有關(guān)問題．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將23g金屬鈉投入到100mL水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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