下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)  

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，以下分類合理的是(　　)

A．根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸

D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰

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要使有機物轉(zhuǎn)化為，可選用的試劑是（    ）

A．Na                        B．NaHCO3                 C．Na2CO3                 D．NaOH

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下列說法錯誤的是                     (　　)。

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1

B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10

C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA

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已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為________。

a．大于7　　     b．等于7　　     c．小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/L。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W > Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

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下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—

B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—

D．NH3·H2ONH4++OH—

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在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體，同時發(fā)生如下反應(yīng)：X（氣）+nY（氣）2R（氣）+Q（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別25%和50%，則n的值為（   ）

A、1          B、2          C、3          D、4

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