Question

【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有__________（填序號），屬于弱電解質(zhì)的有__________（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的__________（填序號）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

Answer 1

【答案】①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣ NaHCO3=Na++HCO3﹣ H2CO3H++HCO3﹣ ③⑦⑧

【解析】

I．強電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠全部電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)指水溶液或熔融狀態(tài)下能夠部分電離的電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的對象是化合物，溶液、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，強酸、強堿、大多數(shù)鹽及活潑的金屬氧化物等是強電解質(zhì)；弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等屬于弱電解質(zhì)。在書寫電離方程式時，強電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)電離方程式用“”。

Ⅱ．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以適當升高溫度，溫度越高反應速率越快；可以增大氫離子的濃度，氫離子的濃度越大，反應速率越快；可以利用原電池，但是還要注意題中說的不改變氫氣的量。

I．(1)①HNO3是強酸，溶于水，在水中全部電離，HNO3是強電解質(zhì)；

②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分電離，冰醋酸是弱電解質(zhì)；

③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④Al(OH)3溶于水的部分，在水溶液中部分電離，Al(OH)3是弱電解質(zhì)；

⑤NaHCO3溶于水，在水中全部電離，NaHCO3是強電解質(zhì)；

⑥Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧CaCO3溶于水的部分，在水中全部電離，CaCO3是強電解質(zhì)；

⑨H2CO3是弱酸，在水溶液中部分電離，H2CO3是弱電解質(zhì)；

⑩鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故上述物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的有①⑤⑧；上述物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的有②④⑨；

(2)④Al(OH)3是兩性物質(zhì)并且屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中既存在酸式電離，又存在堿式電離，其電離方程式為H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣；

⑤NaHCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣；

⑨H2CO3是二元弱酸，是弱電解質(zhì)，分步電離，第一步電離為主，其電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32-；

Ⅱ．①加H2O，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率減慢，①不符合題意；

②加NaOH固體后，OH-+H+=H2O，溶液中氫離子的濃度減小，反應速率減慢，②不符合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，③符合題意；

④加CH3COONa固體生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中的氫離子的濃度減小，反應速率減慢，④不符合題意；

⑤加NaCl溶液，溶液中的氫離子的濃度減小，反應速率減慢，⑤不符合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬鐵把溶液中的銅離子置換出來，少量的銅覆蓋在鐵表面，在稀鹽酸中形成原電池，反應速率加快，與鹽酸反應的鐵的物質(zhì)的量減少，導致生成氫氣的物質(zhì)的量減少，⑥不符合題意；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，⑦符合題意；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，⑧符合題意；

故③⑦⑧符合題意。