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為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質是（　�。�

　

A．

水

B．

NaOH溶液

C．

CCl4

D．

NaI溶液


考點：

苯的性質．

分析：

在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，C內裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應，但溴會對HBr產生干擾，因此A中液體的作用就是除掉HBr中的Br2，以此分析．

解答：

解：在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，C內裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應，但溴會對HBr產生干擾，因此A中液體的作用就是除掉HBr中的Br2，

A、Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，故不能除掉Br2，故A錯誤；

B、HBr能與NaOH發(fā)生中和反應，古B錯誤；

C、Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故C正確；

D、HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了混合物的分離提純和物質的鑒別，難度不大，明確苯發(fā)生取代反應或加成反應產物的差別是解題的關鍵，注意基本原理的積累．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是（　�。�

　 A． 天然氣的主要成分 B． 石油經過催化裂化的產物

　 C． “西氣東輸”中氣體 D． 煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系．

①第一電離能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②電負性：O　　F，F(xiàn)　　Cl．

③鍵角：NH3　CH4

④鍵長：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為　；其最高價氧化物對應水化物的化學式是　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

　

A．

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

　

B．

圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

　

C．

圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

　

D．

圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：

（一）制取氧化銅

①稱取2gCuSO4•5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．

回答下列問題：

（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是　　（填實驗序號）

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據如下：

實驗序號

KClO3質量

其它物質質量

待測數(shù)據

④

1.2g

無其他物質

⑤

1.2g

CuO  0.5g

⑥

1.2g

MnO2  0.5g

回答下列問題：

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據”指　　；

（3）若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　；

（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：

a．　　，b．CuO的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（　�。�

　

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量最多為（　�。�

　

A．

6 mol

B．

5 mol

C．

4 mol

D．

3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，滿足下如圖物質一步轉化關系的選項是(     )

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為         

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 == 6CaSiO3 + P4O10        10 C+ P4O10== P4 + 10CO

上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是              

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒。白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）

① P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu3P + H3PO4 + H2SO4

② P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu + H3PO4 + H2SO4

反應①中，氧化劑為            ，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為                

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