Question

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為H₂O＞H₂S（用化學式表示）．
（6）用原子結(jié)構解釋“B、G 單質(zhì)都能與H₂ 反應生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識的解答．

解答 解：A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素．
（1）B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族，故答案為：第2周期第VIIA族；
（2）D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）A和E所形成氫化物分別為水和硫化氫，O的非金屬性較強，故共價鍵極性的強弱順序為：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H₂ 反應生成HX 型氫化物，
故答案為：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵．

點評 本題考查位置結(jié)構與性質(zhì)關系的綜合應用，推斷元素為解答關鍵，注意從原子結(jié)構理解元素性質(zhì)，掌握原子結(jié)構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．