18．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）合金中Al的質(zhì)量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L-1．

分析 （1）從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×2mol/L=0.04mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3再利用m=nM計(jì)算Al的質(zhì)量．
（2）加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）由圖可知，從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×2mol/L=0.04mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.04mol，所以Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol=1.08g，
故答案為：1.08；
（2）加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.32mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.32mol}{0.1L}$=3.2mol/L．
故答案為：3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品．如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問(wèn)題：
（1）C位于第四周期，VIA族．
（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性是H2O＞H2S（填化學(xué)式）
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒(méi)有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷與乙烯共1 mol，完全燃燒后生成2mol H2O
B．光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種
C．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；B2A4分子的空間構(gòu)型是平面構(gòu)型；1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測(cè)定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋁在冷濃硫酸中在其表面迅速發(fā)生氧化生成一簿層致密的氧化膜而停止反應(yīng)--鈍化，為了區(qū)分鋁在濃硝酸中是鈍化還是沒(méi)有反應(yīng)，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸銅溶液

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