Question

現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息
Q	原子核外有6個電子
R	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小
Z	單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為

 

．
（2）R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應產(chǎn)物為

 

化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：

 

．
（4）工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時放出14.15kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，Q的原子核外有6個電子，則Q為C元素；
R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；
X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素；
Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小，則Y為第三周期中核電荷數(shù)增大的非金屬元素，所以Y為Cl元素；
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則Z為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期元素中，Q的原子核外有6個電子，則Q為C元素；R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素；Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小，則Y為第三周期中核電荷數(shù)增大的非金屬元素，所以Y為Cl元素；Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則Z為Na元素，
（1）Q為C元素，Q最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體；
（2）R為O元素，單質(zhì)為氧氣，X為N元素，對應單質(zhì)為氮氣，氮氣和氧氣在雷電作用下反應生成NO，一氧化氮為共價化合物，
故答案為：共價；
（3）R為O、Z為Na，二者形成的僅含離子積的化合物為氧化鈉，其化學式為：Na₂O，
故答案為：Na₂O；
（4）Y為Cl，Z為Na，工業(yè)上用電解氯化鈉的水溶液制取氯氣單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（5）發(fā)生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，1.4gCO的物質(zhì)的量為：

1.4g

28g/mol

=0.05mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為：

1.6g

32g/mol

=0.05mol，由方程式可知，二者恰好反應，1.4gCO完全反應，放出熱量為14.15kJ，則1molCO完全反應放出的熱量為：14.15kJ×

28g/mol×1mol

1.4g

=283kJ，表示CO燃燒的熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，涉及核外電子排布、元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式書寫等知識，題目難度中等，推斷元素涉及解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確熱化學方程式的書寫方法．