6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．14C原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式：D．CH4分子的球棍模型：

分析 A．碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，最外層為4個(gè)電子；
B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在氫氯鍵；
C．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；
D．為甲烷的比例模型，不是球棍模型．

解答 解：A．碳原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是6，14C原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確球棍模型與比例模型、原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號(hào)新元素，該新元素在門(mén)捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國(guó)勞侖斯-柏克萊國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個(gè)氪核與一個(gè)鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素的原子A．寫(xiě)出A的原子符號(hào)：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請(qǐng)說(shuō)明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請(qǐng)列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成Mg（OH）Cl．請(qǐng)寫(xiě)出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液500噸，請(qǐng)計(jì)算同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4×106mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過(guò)量的NaOH溶液；b．過(guò)量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過(guò)量的BaCl2溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13．
則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1010．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時(shí)下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說(shuō)明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯闪算y氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}濃}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備l，2-二溴乙烷的裝置如圖：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入③（選填序號(hào)），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水     ②濃硫酸     ③氫氧化鈉溶液     ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的（填“上”或“下”）下層．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項(xiàng)前的序號(hào)）洗滌除去．
①水       ②氫氧化鈉溶液     ③碘化鈉溶液     ④乙醇
（5）反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進(jìn)行過(guò)度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2-二溴乙烷通過(guò)（ ①）反應(yīng)制得（ ②），②通過(guò)（ ③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）       ②（填該物質(zhì)的電子式）③加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）寫(xiě)出第一步的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng) ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

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