下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡后就靜止不動了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、溶度積比較物質(zhì)溶解度的條件是陰陽離子組成比相同的可以用溶度積大小比較；
B、難溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；
C、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同；
D、銨根結合氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進氫氧化鎂的溶解．
解答： 解：A、溶度積比較物質(zhì)溶解度的條件是陰陽離子組成比相同的可以用溶度積大小比較，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，故A錯誤；
B、難溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中離子濃度達到10-5mol/L，即可認為沉淀完全，通過沉淀反應不能使雜質(zhì)離子完全沉淀，故B錯誤；
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同，同時進行，故C錯誤；
D、氫氧化鎂存在溶解平衡，銨根結合氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進氫氧化鎂的溶解，故一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2，故選D．
點評：本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡的分析判斷，物質(zhì)溶解度的比較方法，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式
 
．
（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
 
．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應放出氫氣
B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
C、能與新制氫氧化銅反應
D、能與溴水發(fā)生氧化反應使其褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；關閉B閥后，C處紅布逐漸褪色．則D瓶中裝的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、NaOH溶液
C、H2O
D、Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
A、處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
B、用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成/該電極為陽極
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp為（　�。�
A、2.33×10-4
B、1×10-5
C、1×10-10
D、1×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，下列措施不正確的是（　�。�
A、加少量MgCl2
B、加入NH4Cl固體
C、適當升高溫度
D、加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A、將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B、將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C、將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D、將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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