Question

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據以上敘述，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
• B． X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物
• C． 化合物W₄XY₂Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物
• D． 沸點：W₂Z＞YW₃＞XW₄

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結構，由于短周期元素原子內層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C₂H₂、C₂H₄，N元素與O元素形成NO₂、N₂O₄，據此解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結構，由于短周期元素原子內層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C₂H₂、C₂H₄，N元素與O元素形成NO₂、N₂O₄．
A．由上述分析可知，C元素與氧元素形成C₂H₂、C₂H₄中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結構，故A錯誤；
B．C元素與H元素形成C₂H₆等，N元素與H元素可以形成N₂H₄，O元素與H元素可以形成H₂O₂，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，故B正確；
C．化合物H₄CN₂O，可能為NH₄CNO，可能為NH₂-CH₂-NO₂，前者屬于離子化合物，后者屬于共價化合物，故C正確；
D．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故沸點：H₂O＞NH₃＞CH₄，故D正確；
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，A中注意含有H原子的分子一定不滿足分子中所有原子滿足8電子結構，C選項為易錯點、難點，學生對HCNO酸不熟悉．