9．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

分析 A．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬的熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低；
B．核外電子排布相同的微�？赡転榉肿�、離子等；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱；
D．ⅣA族從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、沸點(diǎn)增大，但ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨氣、水、HF的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性在同族最大．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高，而堿金屬的熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低，則熔沸點(diǎn)與單質(zhì)存在的作用力有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的微�？赡転榉肿�、離子等，如Ne與鈉離子的電子排布相同，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C正確；
D．ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨氣、水、HF的沸點(diǎn)及穩(wěn)定性在同族最大，硫化氫比H2Se穩(wěn)定，但沸點(diǎn)H2S＜H2Se，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大�、赾（CH3COOH）增大�、跜H3COO-數(shù)目增多�、躢（H+）增大
⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．托盤(pán)天平、容量瓶、量筒是常見(jiàn)的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液             
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號(hào)，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問(wèn)題
①配制中應(yīng)選用500mL（寫(xiě)出規(guī)格）的容量瓶，應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法錯(cuò)（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質(zhì)加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過(guò)濾操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃時(shí)，將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol•L-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精確計(jì)算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時(shí)，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=10-8
（3）某化學(xué)興趣小組在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液去測(cè)定FeSO4溶液的濃度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱）．
②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤(rùn)洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉(zhuǎn)360度，將潤(rùn)洗液倒掉，重復(fù)3次．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．
請(qǐng)回答：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對(duì)其進(jìn)行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生．在松開(kāi)手或撤離酒精燈以后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
B．導(dǎo)管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案