4.如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池,X、Y為直流電源的兩個(gè)電極.電解過程中,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅.請(qǐng)回答:
(1)電源X極為正極(填“正”或“負(fù)”),乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑.
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,其陰極增重12.8g,則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L,電路中通過的電子為0.4 mol.
(3)在(2)的情況下,若乙池剩余溶液的體積仍為400mL,則電解后所得溶液c(OH-)=1 mol•L-1

分析 (1)石墨電極附近先變紅,說明石墨附近氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,即石墨為陰極,則Y為負(fù)極,X為正極,Pt電極為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣;
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,陰極銅離子得電子生成Cu,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算;
(3)根據(jù)電解方程式計(jì)算生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)石墨電極附近先變紅,說明石墨附近氫離子濃度減小,氫氧根濃度增大,即石墨為陰極,則Y為負(fù)極,X為正極,Pt電極為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,則乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;
故答案為:正;2Cl--2e-═Cl2↑;
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置,陰極銅離子得電子生成Cu,則Cu的物質(zhì)的量為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,由電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu可知,電解過程中共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,乙池中陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,由電子守恒可知,生成的氫氣為0.2mol,其體積為4.48L;
故答案為:4.48 L;0.4;
(3)電解氯化鈉溶液的離子方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則生成氫氧根離子為0.4mol,所以c(OH-)=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol•L-1;
故答案為:1mol•L-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用、電極判斷方法、電極反應(yīng)的書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用等,注意把握串聯(lián)電解池轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(2)氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H+═Ca2++H20.

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14.模擬推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法.下列類推結(jié)論中正確的是( 。
 模擬對(duì)象類推結(jié)論
A2HCl+Mg═MgCl2+H2H2SO4+2Na═Na2SO4+H2
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃燒生成MgONa在O2中燃燒生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反應(yīng)可產(chǎn)生H2Mg與NaOH溶液反應(yīng)也可以產(chǎn)生H2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某無色氣體,可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,接著又變澄清,將燃著的蠟燭放入盛有該氣體的集氣瓶中蠟燭熄滅,則該氣體( 。
A.一定是CO2B.一定是SO2
C.可能是CO2或SO2D.一定是CO2和SO2混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是( 。
A.在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1013的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B.Kw/c(OH-)=1.0mol•L-1的溶液中:Mg2+、NO3、NH4+、I-
C.中性溶液中:K+、Cl-、Na+、CO32-
D.無色溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.過程①中除去粗鹽中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②中應(yīng)先通入NH3再通入CO2氣體
C.過程③中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D.從第⑤~⑥步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素.其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示:
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題:
(1)W位于周期表中第三周期,第VIIA族.
(2)X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子,其電子式是,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)(填“強(qiáng)”、或“弱”).
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl.
(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是( 。
 ①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象
 A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅
CNaHC03固體受熱分解澄済石灰水變渾濁
 D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.

根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)O2->Na+;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:HClO4>H2SO4
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式 (或).
(4)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol.

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