14．模擬推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
 模擬對(duì)象類(lèi)推結(jié)論
A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃燒生成MgONa在O2中燃燒生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反應(yīng)可產(chǎn)生H2Mg與NaOH溶液反應(yīng)也可以產(chǎn)生H2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Mg和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；Na性質(zhì)比Mg活潑，能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為最高價(jià)態(tài)；碘氧化性較氯氣弱，能將Fe氧化為較低價(jià)態(tài)；
C．Mg在O2中燃燒生成MgO，Na性質(zhì)較活潑，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
D．Al具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，鎂金屬性較Al強(qiáng)，和酸反應(yīng)生成氫氣但和堿溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．Mg和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；Na性質(zhì)比Mg活潑，能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以其類(lèi)推正確，故A正確；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為最高價(jià)態(tài)；碘氧化性較氯氣弱，能將Fe氧化為較低價(jià)態(tài)，所以碘不能氧化亞鐵離子，碘離子能還原鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．Mg在O2中燃燒生成MgO，Na性質(zhì)較活潑，在氧氣中燃燒生成Na2O2，所以其類(lèi)推不正確，故C錯(cuò)誤；
D．Al具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，Mg金屬性較Al強(qiáng)，和酸反應(yīng)生成氫氣但和堿溶液不反應(yīng)，所以類(lèi)推不正確，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體通入過(guò)氧化鈉：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
B．金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無(wú)催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列四份物質(zhì)①2g H2、②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣、③10000個(gè)水分子、④1mol氨氣．其中所含的原子數(shù)由多到少的順序正確的是（　　）
A．①②③④B．④①②③C．②①③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3OONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．書(shū)寫(xiě)下列離子反應(yīng)方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
（2）FeSO4+雙氧水（酸性條件下）：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）銅和稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）SO2使酸性高錳酸鉀褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）小蘇打能治療胃酸（主要是鹽酸）過(guò)多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（6）金屬鋁能與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（7）漂白劑的制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）？
①M(fèi)gO（Al2O3）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
②Na2CO3（NaHCO3）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極．電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請(qǐng)回答：
（1）電源X極為正極（填“正”或“負(fù)”），乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，電路中通過(guò)的電子為0.4 mol．
（3）在（2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c（OH-）=1 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子不一定是非金屬原子

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