Question

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：

（1）800℃時．0﹣5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為   ．

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  

A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）          D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=  反應(yīng)為   填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)向   填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  （1）先根據(jù)v=計算D的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算B的反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；

（3）先計算平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)公式計算化學(xué)平衡常數(shù)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱；

（4）根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向 正反應(yīng)方向移動，如果濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．

解答：  解：（1）v（D）===0.12mol/（L．min），該反應(yīng)中，v（B）=2v（D）=0.24mol/（L．min），

故答案為：0.24mol/（L．min）；

（2）A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故正確；          

B．反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，混合氣體中c（A）不變，故正確；

C．當(dāng)v_正（B）=2v_逆（D）時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；      

D．當(dāng)c（A）=c（C）時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，這樣反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

故選AB；

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c（D）=0.6mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol/L，c（A）=mol/L=0.4mol/L，c（B）= mol/L=1 mol/L，

K===0.9，

升高溫度，D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：0.9；吸熱；

（4）各物質(zhì)的濃度分別為：c（A）=1.1mol/L，c（B）=2.6mol/L，c（C）=0.9mol/L，

c（D）=0.9mol/L，

Q==0.109＜0.9，則平衡向正反應(yīng)方向移動，

故答案為：向正方向移動．

點評：  本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識點，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響．