Question

向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是    ，溶液中的溶質(zhì)是    ．

（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba²⁺+SO₄^2﹣→BaSO₄↓，Al（OH）₃+OH^﹣→AlO₂^﹣+2H₂O溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為    ；

（3）計算A溶液中AlCl₃的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：    ．

Answer 1

考點：  離子方程式的有關(guān)計算．

分析：  圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL時，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全；

圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物質(zhì)的量和生成的BaSO₄的物質(zhì)的量相等；

圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時，Ba²⁺恰好沉淀完全，這段中Al（OH）₃繼續(xù)溶解，B為110mL時，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解；

圖中第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）₃、BaSO₄共1.1mol，據(jù)此對各選項進行解答．

解答：  解：第一段曲線生成的沉淀為BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL時，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全；第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物質(zhì)的量和生成的BaSO₄的物質(zhì)的量相等；第三段曲線中，加入B溶液100mL時，Ba²⁺恰好沉淀完全，這段中Al（OH）₃繼續(xù)溶解，B為110mL時，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解；第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）₃、BaSO₄共1.1mol，

（1）根據(jù)分析可知，加入110mLB溶液時，剩余的沉淀為Fe（OH）₃、BaSO₄的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒可知溶質(zhì)為NaCl、NaAlO₂、Na₂SO₄，

故答案為：Fe（OH）₃、BaSO₄；NaCl、NaAlO₂、Na₂SO₄；

（2）加入B溶液100mL時，Ba²⁺恰好沉淀完全，這段中Al（OH）₃繼續(xù)溶解，B為110mL時，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）₃，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）==10mol/L；加入的90mLB溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.09mol=0.9mol，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀的物質(zhì)的量為：0.9mol×=0.3mol，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：1.2mol﹣0.3mol=0.9mol，故c（Na₂SO₄）==10mol/L，所以B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，

故答案為：1：1；

（3）90﹣110mLB溶液時氫氧化鋁完全溶解，消耗了20mL氫氧化鈉溶液，參加反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.2L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O可知，原溶液中鋁離子的總物質(zhì)的量為0.2mol，則氯化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，其濃度為：=2mol/L，

故答案為：2mol/L．

點評：  本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象正確判斷各階段的離子反應(yīng)為解答關(guān)鍵，然后結(jié)合各階段的各種物質(zhì)的量進行計算，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、推理能力．