3．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，為氣體體積縮小的反應、且為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，結合圖象來解答．

解答 解：①大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖象不符，故錯誤；
②增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致，故正確；
③由圖象可知，溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應B的物質(zhì)的量分數(shù)大，故正確；
④增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學平衡的因素及平衡圖象，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確反應的特點及溫度、壓強對化學反應的影響即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．恒溫時，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），當反應至50s時達到平衡狀態(tài)，測得平衡時C的體積分數(shù)為40%．計算：
（1）該溫度下此反應的平衡常數(shù)．
（2）反應開始至平衡時B的反應速率．
（3）達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應在2min末時，Y的轉(zhuǎn)化率？
（3）上述反應在2min末時，X的濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)X的質(zhì)量分數(shù)減少了D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止Fe2+被氧化，反應后加入適量乳酸的作用是除去剩余鐵粉．
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B．氨基酸能發(fā)生的反應有：酯化反應、水解反應、成肽反應、與酸或堿的中和反應
C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發(fā)生變性
D．淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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