Question

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數n的值是多少？
（2）上述反應在2min末時，Y的轉化率？
（3）上述反應在2min末時，X的濃度？

Answer 1

分析 2min末已生成0.2molW，則v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），又知z（Z）=0.1mol/（L•min），則n：2=0.1：0.05=2：1，n=4，則
              3X+Y=4Z+2W
起始     0.6  0.4   0     0
轉化     0.3   0.1  0.4  0.2
2min末 0.3   0.3   0.4  0.2
以此來解答．

解答 解：（1）2min末已生成0.2molW，則v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），又知z（Z）=0.1mol/（L•min），則n：2=0.1：0.05=2：1，n=4，
答：上述反應中Z氣體的計量數n的值是4；
（2）3X+Y=4Z+2W
起始     0.6  0.4   0     0
轉化     0.3   0.1  0.4  0.2
2min末 0.3   0.3   0.4  0.2  
則述反應在2min末時，Y的轉化率$\frac{0.1}{0.4}×100%$=25%，
答：述反應在2min末時，Y的轉化率為25%；
（3）2min末時，X的物質的量為0.3mol，則濃度為$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15 mol•L^-1，
答：上述反應在2min末時，X的濃度為0.15 mol•L^-1．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，題目涉及化學平衡的三段式計算應用，轉化率、濃度概念的計算分析，有利于培養(yǎng)學生的計算能力，題目難度中等．