13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

分析 A．△H為“-”時(shí)，為放熱反應(yīng)；
B．焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
C．反應(yīng)能量變化與反應(yīng)物、生成物的總能量相對(duì)大小有關(guān)；
D．CO不是穩(wěn)定氧化物．

解答 解：A．△H為“-”時(shí)，為放熱反應(yīng)，△H為“+”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)決定反應(yīng)的能量變化，故B正確；
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．CO不是穩(wěn)定氧化物，生成二氧化碳時(shí)的能量變化可確定燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與反應(yīng)物、生成物的能量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　　）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時(shí)升華，如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應(yīng)管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計(jì)及其他常見儀器．
可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺；
結(jié)論：酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再測(cè)得pH2．現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達(dá)）
結(jié)論：稀釋促進(jìn)水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深
結(jié)論：升高溫度促進(jìn)Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時(shí)向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tM＞tN
B．平衡時(shí)cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應(yīng)熱（△H ）等于（　�。�
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　�。�
A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數(shù)為2NA
D．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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