Question

6．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O
• B． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、S和水；
B．恰好使SO₄^2-沉淀完全，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．石膏在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉過量，且在加熱條件下二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣．

解答 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)，正確的離子反應(yīng)為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故A錯誤；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全時鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子反應(yīng)為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）中加入石膏，硫酸鈣不能拆開，正確的方程式為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，故C錯誤；
D．向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．