6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、S和水；
B．恰好使SO42-沉淀完全，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．石膏在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉過量，且在加熱條件下二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣．

解答 解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)，正確的離子反應(yīng)為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子反應(yīng)為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，硫酸鈣不能拆開，正確的方程式為：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故C錯誤；
D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　�。�
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO2（g）和Cl2（g）合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
回答下列問題：
（1）裝置H的名稱是冷凝管，裝置E中活性炭的作用是利用活性炭對氣體的吸附作用，提供反應(yīng)載體．
（2）請指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B飽和食鹽水、F濃硫酸．
（3）若采用實驗室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇A裝置 （用A、B、C等編號填空＞，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，HCl結(jié)合水蒸汽形成白霧（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．
（5）為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例，可觀察裝置C和F中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制．
（6）該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出末端沒有尾氣處理裝置和干燥裝置，污染大、外界水蒸汽易進(jìn)行裝置內(nèi)．

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