15．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

分析 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故B正確；
C．氫氣的計(jì)量系數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應(yīng)注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過(guò)濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過(guò)量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說(shuō)明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說(shuō)明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．近日，一家中國(guó)企業(yè)并購(gòu)了剛果（金）大型銅鈷礦．據(jù)媒體分析，中國(guó)是鈷消費(fèi)大國(guó)，但鈷資源貧乏，為獲取鈷資源是此次收購(gòu)的重要原因．鈷是制造鋰電池不可或缺的原料，硫酸鈷晶體可用于制造堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其它鈷產(chǎn)品．利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備硫酸鈷晶體（CoSO4•7H2O）的工藝流程如圖1：

已知：有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關(guān)系如圖2：
（1）均速向鈷渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的離子方程式為2Co（OH）3+2H++SO2=2 Co2++SO42-+4H2O；
（2）除鐵過(guò)程中，若選用氧化性更強(qiáng)的NaClO除鐵，可能造成的后果是氧化性過(guò)強(qiáng)會(huì)使Co2+被氧化．
（3）濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3；
（4）過(guò)濾Ⅱ得到的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻到40℃結(jié)晶操作得到CoSO4•7H2O粗產(chǎn)品．冷卻到40℃結(jié)晶的原因是防止析出硫酸鈉晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯酸（HClO3）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加熱時(shí)會(huì)分解，產(chǎn)物可能有O2和Cl2．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鋇和稀硫酸反應(yīng)制備氯酸，反應(yīng)原理為Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②將氯酸分離出來(lái)的操作方法是過(guò)濾．

（2）某科研小組按照如圖2所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．
①裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（3）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會(huì)生成ClO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸鈉在常溫下為白色粉末，味咸，約300℃時(shí)釋放出氧氣，較高溫度全部分解．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別NaCl與氯酸鈉（至少寫(xiě)兩種，不包括本題中已使用的性質(zhì)）：
①將兩種固體物質(zhì)加熱到300℃以上，若有氣體產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaClO3．
②在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明待鑒物質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標(biāo)記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗(yàn)NaCl已洗滌干凈？（簡(jiǎn)述方法、現(xiàn)象和結(jié)論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未看到紫色，說(shuō)明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體？（簡(jiǎn)述過(guò)程，描述現(xiàn)象，結(jié)論）將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近陽(yáng)極，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案