4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．石墨和C60中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質(zhì)子；
C．溶液體積未知；
D.1個(gè)己烷分子中含有5個(gè)C-C鍵，含有14個(gè)C-H鍵．

解答 解：A．標(biāo)況下HF不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算陰離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)己烷分子中含有5個(gè)C-C鍵，含有14個(gè)C-H鍵，所以0.1mol己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA，故D錯(cuò)誤
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下己烷、氫氟酸標(biāo)況下不是氣體，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí)，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反應(yīng)．關(guān)于此過程說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．生成氣體體積為560mLB．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2粉末中含離子數(shù)目為0.15NAD．所得溶液pH為13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現(xiàn)用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應(yīng)合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應(yīng)，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物中分子量較大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②檢驗(yàn)另一種產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)的方程式為．

（3）設(shè)計(jì)合成物質(zhì)N的路線如下：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為C13H11NO3．1mol羥苯水楊胺最多可以和3  mol NaOH反應(yīng)．
（2）D中官能團(tuán)的名稱羥基、硝基．
（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是濃硝酸和濃硫酸．
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積不變），回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時(shí)間為2min；
（4）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（5）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（6）計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：Cl＞C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D電鍍時(shí)陽極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案