Question

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	酸性：HCl＞H2CO3	非金屬性：Cl＞C
B	K+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小	K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C	硬鋁是合金	其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D	電鍍時(shí)陽極上發(fā)生還原反應(yīng)	可在鐵的鍍件上鍍銅

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．比較元素非金屬性強(qiáng)弱要看最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽離子結(jié)合電子的能力就越弱；
C．合金的熔沸點(diǎn)比成分金屬低；
D．電鍍時(shí)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．比較元素非金屬性強(qiáng)弱要看最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，不能看無氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．K、Ca是同一周期的元素，元素的兩種半徑：K⁺＞Ca²⁺，所以氧化性Ca²⁺＞K⁺；Mg、Ca是同一主族的元素，由于離子半徑Ca²⁺＞Mg²⁺，所以氧化性Mg²⁺＞Ca²⁺＞K⁺；依次增強(qiáng)，故B正確；
C．硬鋁是合金，所以其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，故C正確；
D．電鍍時(shí)，鍍件Fe作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性的判斷、氧化性的判斷、電解原理的應(yīng)用等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．