3．（1）氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式隨電解質(zhì)溶液的不同而不同．電池的負(fù)極通的應(yīng)是H2，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．如果電解質(zhì)溶液為稀H2SO4則正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

分析 （1）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，陽極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；
（2）堿性條件下，甲烷在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水．

解答 解：（1）氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，陽極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，
故答案為：H2；H2-2e-+2OH-═2H2O；O2+4e-+4H+═2H2O；
（2）堿性條件下，甲烷在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
故答案為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池，注意把握燃料電池中電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率C．總壓強(qiáng)D．總體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式NaK2．
（3）向50mL某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體 積F（CO2）與加入鹽酸的體積F（HCl）的關(guān)系有如圖2示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-．（有幾個寫幾個）．
②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaOH．
③原化合物C溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，實驗中，加熱F裝置時必須使液體溫度迅速升至170℃．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+6H2SO4（濃）-→2CO2↑+6SO2↑+9H2O．
（3）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，裝置的連接順序為F→A→B→E→C→D．（各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；當(dāng)D中有淺黃色沉淀生成時，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（2）常溫下向20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有HCO3-、H2CO3，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示．

（1）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1abc
②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N2）正減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），
相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質(zhì)是N2O4（填“N2O4”或“NO2”）
②反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是增大NO2的濃度
③已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1
（3）電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，

總反應(yīng)為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
①NH4NO3溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②X極的電極反應(yīng)為NO+6H++5e-=NH4++H2O
③為使電解過程中陽極產(chǎn)生的NO3-與陰極產(chǎn)生的NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為NH3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖A、B、C是中學(xué)化學(xué)中最常見的三種有機(jī)化合物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，試回答：
（1）寫出反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)，⑤加聚反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的條件是濃硫酸，170°；
（3）寫出化學(xué)方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓2NaCl
C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

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