12．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．AB．BC．CD．D

分析 A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品；
B．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D．飽和食鹽水和電石生成乙炔，生成的乙炔中還含有硫化氫等還原性氣體，乙炔和硫化氫等還原性氣體都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先在燒杯中溶解硝酸鈉，然后使溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣、HCl都能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致導(dǎo)管中紅墨水上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C正確；
D．飽和食鹽水和電石生成乙炔，生成的乙炔中還含有硫化氫等還原性氣體，乙炔和硫化氫等還原性氣體都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，硫化氫等還原性氣體干擾乙炔的檢驗(yàn)，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔制取必須除去雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁四種化合物在常溫下均成氣態(tài)，且均由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如下表，下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷正確的是（　　）
分子代號(hào)甲乙丙丁
電子數(shù)10161826
A．四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同分異構(gòu)體
B．四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色
C．氣體乙的分子內(nèi)所有的原子在同一平面上
D．鑒別丙和丁兩種氣體，可以用高錳酸鉀酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式隨電解質(zhì)溶液的不同而不同．電池的負(fù)極通的應(yīng)是H2，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．如果電解質(zhì)溶液為稀H2SO4則正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如圖，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3++e-═Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．總反應(yīng)為：Fe3++Ag═Fe2++Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
查閱資料
i．NO+Fe（NO）SO4（棕色）
ii．KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2
iii.0.2mol•L-1　NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合氣體中的NO2，而不吸收NO
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用以下裝置驗(yàn)證鐵和過量12mol?L-1硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO
（1）圖1的A裝置中加入硝酸前需加入N2一段時(shí)間的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)NO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）通N2一段時(shí)間后，加入12mol?L-1硝酸后看到A裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體，B裝置中溶液變棕色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定產(chǎn)生的氣體中含有NO，理由是NO2在B裝置中與水反應(yīng)生成NO．請(qǐng)?jiān)趫D1裝置的基礎(chǔ)上提出改進(jìn)措施在A和B裝置間增加一個(gè)裝有0.2mol•L-1NaOH溶液的洗氣裝置．
（3）用圖1的A裝置和圖2裝置可測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的NO體積，實(shí)驗(yàn)操作如下
A．連接裝置，并檢查氣密性
B．往A裝置中加入鐵片后，再往分液漏斗加入12mol?L-1的硝酸
C．通N2一段時(shí)間后關(guān)閉
D．向水槽中加入0.2mol?L-1NaOH溶液
e．打開分液漏斗活塞，加入一定量12mol?L-1硝酸后，關(guān)閉活塞
f．將裝滿0.2mol?L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中
g．待反應(yīng)裝置恢復(fù)至室溫時(shí)，讀取數(shù)據(jù)
①操作的正確順序是a→b→d→c→f→e→g
②讀取數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意上下移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)溶液的液面與水槽的液面相平，視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?mol?L-1硝酸與過量鐵反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究
反應(yīng)過程中溶液中c（H+）和產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨鐵的消耗量變化關(guān)系如下圖所示．
（4）據(jù)圖推測(cè)HNO3在bc段的還原產(chǎn)物是NH4+或NH4NO3（填化學(xué)式）；若在ab段只產(chǎn)生單一的氣體，則該氣體是N2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的KOHB．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．MgCl2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是c．屬于塑料制品的是b．
a．滌綸  b．聚氯乙烯塑料  c．氮化硅陶瓷  d．玻璃鋼
②玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應(yīng)（發(fā)生置換反應(yīng)），其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
④鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油漆、鍍金屬、制成不銹鋼等．

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