分析 (1)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$只與溫度有關(guān);溶液中存在電荷守恒;
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,
①根據(jù)圖2可知,pH=8時只有碳酸氫根離子,pH大于8時存在碳酸根離子和碳酸氫根離子離子,pH小于8時存在碳酸和碳酸氫根離子,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存;
②pH=7時,溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉及碳酸,存在的離子主要為:H2CO3、HCO3-,溶液顯示中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系.
解答 解:(1)一定溫度下,向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,由于溫度不變,而Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ 只與溫度有關(guān),所以$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值不變;溶液中存在電荷守恒為:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),
故答案為:不變;c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,
①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,
故答案為:不能;
②由圖象可知,pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3,電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cl-),因HCO3-水解,則溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-),
故答案為:HCO3-;H2CO3;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-).
點評 本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng),試題有利于綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力,注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | a=b | C. | a<b | D. | 無法確定 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X的兩種氧化物中陰陽個數(shù)比均為1:2 | |
B. | Y的氧化物熔點高,常用作耐高溫材料 | |
C. | Z的氧化物屬于酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng) | |
D. | R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 | |
B. | 圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 | |
C. | 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時v正>v逆 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl晶體、銅 | B. | 稀硫酸、二氧化硫 | C. | 液態(tài)的醋酸、液氨 | D. | 熔融的KNO3、硝酸 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com