11．下列說法正確的是（　�。�
A．    的結構中含有酯基
B．  一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
C．按系統(tǒng)命名法，     的名稱為3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

分析 A．由端基原子、原子團可知，為縮聚產(chǎn)物；
B．含-Br、-HCOOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應；
C．主鏈含7個C，3、6號C上有甲基，4號C上有乙基；
D．油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-，相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子．

解答 解：A．由端基原子、原子團可知，為縮聚產(chǎn)物，則結構中含有酯基，故A正確；
B．含-Br、-HCOOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，故B錯誤；
C．主鏈含7個C，3、6號C上有甲基，4號C上有乙基，則名稱為3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故C正確；
D．油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-，相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，二者均可發(fā)生水解反應，而蛋白質(zhì)為高分子，油脂不是，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3
D．NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論不正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
C．T1＞T2，且正反應為放熱反應
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列操作不是圍繞上述問題的是（　�。�
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣
C．實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
D．蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有acd  （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式CO+2H2=CH3OH，
用該反應合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下3組熱化學方程式中Q1＞Q2的是（　　）
①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
A．①②B．①②③C．②③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO）
B．常溫下，pH=a的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
C．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個數(shù)為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
②在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na2CO3•10 H2O放在右盤（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
D．定容時，溶液未冷卻；
E．定容時視線仰視；
F．搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；
G．容量瓶未干燥．

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