Question

2．T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，H₂的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論不正確的是（　�。�

• A． 該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1
• B． 該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
• C． T₁＞T₂，且正反應為放熱反應
• D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

Answer 1

分析 A．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的熱量；
B．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的熱量；
C．由圖II可知，T₁先達到平衡，且T₁時氫氣的體積分數(shù)大，可知升高溫度平衡逆向移動；
D．升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應生成1molNH₃（g），放出（b-a）kJ的熱量，則熱化學方程式為$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1，故A正確；
B．由圖可知，$\frac{1}{2}$molN₂（g）與$\frac{3}{2}$molH₂（g）反應生成1molNH₃（l），放出（b+c-a）kJ的熱量，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1，故B正確；
C．由圖II可知，T₁先達到平衡，且T₁時氫氣的體積分數(shù)大，可知升高溫度平衡逆向移動，則T₁＞T₂，且正反應為放熱反應，故C正確；
D．該反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡逆向移動，H₂的轉化率減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象分析，題目難度不大．