【題目】某溶液中可能含有H+Na+NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是

A.原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3,Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C.原溶液中含有的陽離子是H+、Na+、NH4+Mg2+、Al3+

D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

【答案】A

【解析】

0~a段,加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀,說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在鋁離子,所以一定不存在碳酸氫根離子,因此一定存在氫離子;

a~b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)c~d段部分沉淀溶解,可知一定存在Al3+,根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等,由OH-~AlO2-的關(guān)系可知溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉,另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同,說明另一種離子為+3價(jià)離子,只能為Fe3+,故原溶液中一定不存在Mg2+

b~c段沉淀的物質(zhì)的量不變,說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng),即溶液中一定存在NH4+;再根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定存在SO42-

A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉,其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉,所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液,還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗,即Fe3+Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同,故原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11,A說法正確;

B、根據(jù)以上分析可知,ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3,Fe3++3OH-=Fe(OH)3,B說法錯(cuò)誤;

C、原溶液中含有的陽離子是H+NH4+、Fe3+、Al3+,一定不存在Mg2+,可能存在鈉Na+,C說法錯(cuò)誤;

D、d點(diǎn)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2,D說法錯(cuò)誤;

故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) ΔH=a kJ·mol1(a0)010 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L1·min1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl50.10 mol PCl30.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖,某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答下列問題:

(1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變,則氣體X是____________。

(2)若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則氣體X是____________。

(3)若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則氣體X可能是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH0在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是(

A.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,v減小而v增大

B.其他條件不變,升高溫度,v、v均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持容器體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,v、v均增大

D.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量,v增大而v減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL溶液中可能含有OH-CO32-、AlO2-SiO32-、SO42-、K+、Na+Fe3+、Mg2+Al3+等離子,向溶液中逐滴加入的鹽酸,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一種陽離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化,那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.n(CO32-)n(AlO2-)=34

D.a值肯定等于4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g H0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度,該反應(yīng)K__________,二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________,化學(xué)反應(yīng)速率___________(以上均填增大、減小或不變)。

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間是___________________________

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達(dá))。

(5)10min15min的曲線變化的原因可能是____________(填寫編號(hào))。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L,則反應(yīng)15min時(shí),vSO2=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____

A、及時(shí)分離出SO3氣體B、適當(dāng)升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鈉鹽溶液中可能含有、、、、、、等陰離子.某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體

加入硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體

加足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色.

加足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色.

則下列說法不正確的是

A.中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有

B.根據(jù)②③④可確定一定含有、、三種陰離子

C.不能確定是否一定含有

D.即可確定一定不存在、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是

①氯水放久了會(huì)逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②用硝酸銀檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀

KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色

④溴水中加入振蕩?kù)o置后,上層為橙紅色

實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸溶液久置呈黃色.

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

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