Question

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體：0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L^-1WHYO₄和0.2mol•L^-1W₂Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是②（填序號(hào)）．
①c（Y^2-）＞c（YO₄^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②2c（YO₄^2-）=c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）
③c（W⁺）+c（H⁺）=c（YO₄^2-）+c（Y^2-）+c（HY^-）+c（OH^-）
④c（H⁺）+2c（HY^-）+5c（H₂Y）=c（Y^2-）+c（YO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由（4）中W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；由（1）中W與Z可形成化合物WZ，則Z表現(xiàn)-1價(jià)，故Z為Cl；由（6）中W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由（4）中W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；由（1）中W與Z可形成化合物WZ，則Z表現(xiàn)-1價(jià)，故Z為Cl；由（6）中W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S．
（1）W與Z可形成化合物WZ為NaCl，該化合物的電子式為，
故答案為：；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；
（3）非金屬Cl＞S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（4）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Z的最高價(jià)氧化物為是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反應(yīng)生成高氯酸，0.5molCl₂O₇和水反應(yīng)放出QkJ熱量，則1molCl₂O₇和水反應(yīng)放出2QkJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-2QkJ/mol；
（6）0.1mol•L^-1NaHSO₄和0.2mol•L^-1Na₂S溶液等體積混合后，為等濃度的Na₂SO₄、NaHS、Na₂S混合溶液，溶液能使pH試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，HS^-的電離程度小于S^2-的水解程度，
①水解程度微弱，溶液中氫氧根離子源于水的電離、硫離子與HS^-的水解，溶液中離子濃度大小為：
c（HS^-）＞c（SO₄^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故錯(cuò)誤；
②根據(jù)物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B正確；
③根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故錯(cuò)誤；
④由物料守恒：3c（Na⁺）=5[c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，聯(lián)立電荷守恒可得：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=c（S^2-）+c（SO₄^2-）+3c（OH^-），故錯(cuò)誤，
故選：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、鹽類水解、熱化學(xué)方程式書寫等，關(guān)鍵是根據(jù)問題推斷元素，（6）中離子濃度大小比較為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度較大．