Question

（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO₂或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) 
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C₃H₆O₃的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。

Answer 1

⑴①HCHO ；②－470kJ·mol^－1；③；
④AgCl＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－
⑵①防止酸雨的發(fā)生 ；8；②SO₂＋2H₂O＋Cu^2＋4H^＋＋SO₄^2―＋Cu

試題分析：（1）①使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉(zhuǎn)化成活化分子，反應(yīng)越容易，反應(yīng)速率越快；
②根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；
③三分子HCHO，通過加成聚合成三聚甲醛分子，該過程中C=O中的一個鍵斷裂，與其他兩分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；
④氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成銀氨絡(luò)合離子；
（2）①二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；依據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關(guān)系進(jìn)行計算；
②分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極；
陽極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
陰極放電的物質(zhì)時銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu；
將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：SO₂+2H₂O+ Cu²⁺4H⁺+SO₄^2-+Cu。