Question

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． 含等物質(zhì)的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的混合溶液
• B． 0.01mol•L^-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
• C． 0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液和0.1mol•L^-1的KOH溶液等體積混合
• D． 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉和氯化鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性；
B．不是常溫下，pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度不一定為0.01mol/L；
C.0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性；
D．二氧化硫、氨氣都屬于非電解質(zhì)，其溶液不呈中性．

解答 解：A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na₂CO₃、CH₃COOH的混合溶液中，溶質(zhì)為NaCl和CH₃COONa，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B.0.01mol•L^-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合，沒有告訴溫度，無法計(jì)算pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，則無法計(jì)算混合液的pH，故B錯(cuò)誤；
C.0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.1mol•L^-1的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成硫酸鉀和水，溶液呈中性，故C正確；
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定為中性，如氨氣的溶液呈堿性，二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意只有氫離子、氫氧根離子濃度相等時(shí)溶液呈中性，不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性．