16．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小．室溫下，用0.100mol•L-lNH3•H2O滴定 10.00mL濃度均為 0.100mol•L-l HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)溶液中c （H+）為0.200 mol•L-l
B．若反應(yīng)容器與外界沒有熱交換，反應(yīng)后溶液溫度高低為①＞③＞②
C．pH的大小為：③＞②＞①，且③點(diǎn)溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低

分析 A．醋酸是弱酸，在水中不能完全電離，所以不能根據(jù)酸的濃度確定氫離子濃度；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱最多；
C．隨著氨水的加入溶液的pH逐漸增大，③點(diǎn)溶液中CH3COO-水解濃度減��；
D．③點(diǎn)后，隨著氨水的加入，溶液的體積逐漸增大，離子濃度減�。�

解答 解：A．醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱最多，當(dāng)氨水的體積為20mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，即③點(diǎn)溶液的溫度最高，①點(diǎn)還沒有發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度最低，所以反應(yīng)后溶液溫度高低為③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；
C．隨著氨水的加入，氨水與酸反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH逐漸增大，③點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨與氯化銨，CH3COO-水解濃度減小，氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；
D．③點(diǎn)后，隨著氨水的加入，溶液的體積逐漸增大，離子濃度減小，所以溶液電導(dǎo)率略降低，溶液中離子的數(shù)目會增多，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的電導(dǎo)率有離子濃度有關(guān)，濃度越大電導(dǎo)率越大是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某科研機(jī)構(gòu)用有機(jī)物A（分子式C3H7OCl）合成棉織物免燙抗皺整理劑，設(shè)計(jì)合成路線如圖（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知下列信息：
①用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烴基）
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，G→H的反應(yīng)類塑是消去反應(yīng)．
（2）D的分子式為C3H4O4；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）J在一定條件下可以合成高分子化合物．該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）已知1mol E與2mol J反應(yīng)生成1mol M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)淘簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱為重結(jié)晶．
Ⅱ．乙組同學(xué)在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結(jié)晶水，然后選用下列裝置驗(yàn)證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實(shí)現(xiàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導(dǎo)管連接順序?yàn)閍debcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因?yàn)镾O2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗(yàn)；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應(yīng)的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍(lán)色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　　          B．壓強(qiáng)增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測定實(shí)驗(yàn)過程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用．為此，請你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：
實(shí)驗(yàn)
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①520000.5實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實(shí)驗(yàn)①和②探究Cu2+對實(shí)驗(yàn)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol．L-1的濃氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取14.3mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時(shí)如何定容？向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
③下列操作會使所配制的稀氨水濃度偏小的是AD
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．

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同步練習(xí)冊答案