18．在一定條件下X既能與Y又能與Z發(fā)生氧化還原反應，且都有單質(zhì)生成的是（　　）
選項XYZ
A Al NaOH（aq） CuO（s）
B Fe3O4 HNO3（aq） HI（aq）
C Mg NaOH（aq） HCl（aq）
D NaOH（aq）AlCl3（aq） HNO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al與強堿溶液反應生成氫氣，Al與CuO反應生成Cu；
B． Fe3O4與HNO3反應不生成單質(zhì)；
C．Mg與氫氧化鈉溶液不反應；
D．NaOH與AlCl3、HNO3發(fā)生復分解反應．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應生成氫氣，在加熱條件下，Al與CuO反應置換反應生成Cu，所以兩個反應都發(fā)生氧化還原反應，且都有單質(zhì)生成，故A正確；
B． Fe3O4與HNO3反應不生成單質(zhì)，生成硝酸鐵、NO和水，故B錯誤；
C．Mg與氫氧化鈉溶液不反應，Mg與HCl反應生成氫氣，故C錯誤；
D．NaOH與AlCl3、HNO3發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，側重于考查氧化還原反應的判斷和元素化合物的性質(zhì)，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．F、CI和Br都是第七主族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：F＞CI＞BrB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　　）
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質(zhì)量為ag，12C的原子質(zhì)量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個原子
C．mg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為重結晶．
Ⅱ．乙組同學在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結晶水，然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實現(xiàn)檢驗氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導管連接順序為adebcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因為SO2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實驗操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設計實驗證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩(wěn)定，會自動轉化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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