12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C．已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

分析 A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值不變、符號(hào)相反；
B．燃燒熱中生成液態(tài)水；
C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
D．酸堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)為中和熱，且生成硫酸鈣放熱．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值不變、符號(hào)相反，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱中生成液態(tài)水，則1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng)，可知金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)為中和熱，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，而測(cè)定的中和熱△H＜-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在適當(dāng)催化劑存在的條件下．對(duì)二甲苯（）與對(duì)苯二甲醛（）均可被氧氣直接氧化為對(duì)苯二甲酸，前后兩種方案中，制備等量的對(duì)苯二甲酸時(shí)．理論上消耗的氧氣物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．1：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問(wèn)題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是使氯氣完全反應(yīng)生成KClO，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液．
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液時(shí)，將61.6g KOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為 1.47g•mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫(xiě)化學(xué)式）．
（7）該工藝每得到1.98kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的為（　�。�
A．1 mol氫約含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫
B．1 molCaCl2 含有1 molCl-
C．1 mol電子約含有  6.02×1023個(gè)電子
D．1 mol H2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中SO2含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;粉塵\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫(xiě)出這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2=2NO2、③3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在中性溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+
B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、OH-
D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Na+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
B．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液
C．在飽和氯水中Na+、K+、Cl-、CO32-能大量存在
D．向Ba（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

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