Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 3C（s）+CaO（s）=CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
• B． 除去SO₂中少量HCl，將其通入飽和的Na₂SO₃溶液
• C． 在飽和氯水中Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-能大量存在
• D． 向Ba（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＞0；
B．二者均與Na₂SO₃溶液反應(yīng)；
C．氯水中含氫離子；
C．加入過(guò)量KOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鉀和水．

解答 解：A．反應(yīng)的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知△H-T△S＞0，則說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．二者均與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHSO₃溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯水中含氫離子，不能大量存在CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
C．加入過(guò)量KOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鉀和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、混合物分離提純、離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．