Question

17．（1）請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO₃+KI+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O．
（2）如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則
①Br₂的化學計量數(shù)是1；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄→8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O
③若轉移 10mol 電子，則反應后生成I₂的物質的量為5mol．

Answer 1

分析 （1）根據Br元素反應后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質為生成物；
（2）①若I₂前的化學計量數(shù)是8、KBr前的化學計量數(shù)是1，根據電子轉移守恒計算Br₂的化學計量數(shù)；
②根據I元素守恒可知，KI的化學計量數(shù)是16，利用Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數(shù)，據K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數(shù)，根據硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數(shù)，再根據H元素守恒確定H₂O的系數(shù)；
③反應中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產物只有I₂，根據電子注意守恒計算生成I₂的物質的量．

解答 解：（1）根據Br元素反應后化合價降低可知，還需填入還原劑KI作反應物，其它物質I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，
故答案為：KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；KBr；
（2）①若I₂的化學計量數(shù)是8、KBr的化學計量數(shù)是1，則I元素共失電子8mol×2=16 mol；KBr的化學計量數(shù)是1，得電子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得電子10mol，即Br₂的化學計量數(shù)為$\frac{10}{2×（5-0）}$=1
故答案為：1；
②根據I元素守恒可知，KI的化學計量數(shù)是16，由Br元素守恒確定KBrO₃的化學計量數(shù)為1+1×2=3，據K原子守恒可知K₂SO₄的化學計量數(shù)為$\frac{3+16-1}{2}$=9，根據硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學計量數(shù)為9，再根據H元素守恒確定H₂O的系數(shù)為9，故配平后方程式為：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案為：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；
③反應中KI→I₂，I元素化合價由-1價升高為0價，氧化產物只有I₂，故轉移10mol電子生成I₂的物質的量為：$\frac{10mol}{2}$=5mol，故答案為：5mol．

點評 本題考查氧化還原反應配平、計算等，難度不大，根據化合價變化確定反應物、生成物是解題關鍵．