3．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．用惰性電極電極氯化銅溶液得到銅和氯氣；
B．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
C．得電荷不守恒，失電子不守恒；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子；

解答 解：A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液，離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故A錯誤；
B．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正確；
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C錯誤；
D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸，離子方程式：2I-+Fe3O4+8H+═I2+3Fe2++4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，熟悉反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，注意三價鐵離子的氧化性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4D．NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．己知Fe3+檢驗的方程式存在如下平衡：Fe3+（黃色）+3SCN-?Fe（SCN）3（紅色），若要使溶液的紅色加深，下列不可采用的方法是（　�。�
A．加入適量氯化鐵濃溶液B．加入適量氧化鈉固體
C．加入適量硫氰化鉀溶液D．加Fe（SCN）3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若Y（OH）n為強堿，則X（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若X的最高正價為+m，則Y的最高正價一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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