Question

4．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，因而反應速率增大
• B． 升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
• C． 活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
• D． 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)增加，從而加快化學反應速率

Answer 1

分析 一般來說，增大化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等，其中濃度、壓強影響單位體積活化分子數(shù)目，而溫度、壓強影響活化分子百分數(shù)，以此解答．

解答 解：A．增大壓強，可增大濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，故反應速率增大，但百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．升高溫度，使更多的分子轉化為活化分子，活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故B正確；
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故C正確；
D．加入適宜的催化劑，可降低反應的活化能，使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．