13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
C．加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

分析 A．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；
B．焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)應(yīng)是鋁離子恰好沉淀；
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀．

解答 解：A．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以消耗Ba（OH）2溶液0.15mol，故C錯(cuò)誤；
D．加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是①③④（填序號(hào)）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
（2）下列說(shuō)法中，符合安全要求的是①③（填序號(hào)）．
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
②實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約時(shí)間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開(kāi)始有氫氣放出，就直接做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4-、NH4+中的幾種離子，請(qǐng)回答：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2+、MnO4-（填離子符號(hào)）．
（2）取少最試液加入過(guò)量稀鹽酸有白色沉淀生成，過(guò)濾；然后取濾液加入過(guò)量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl-          B．OH-      C．CO32-      D．NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．溫度升高到50℃，兩溶液的pH均不會(huì)發(fā)生變化
C．用同濃度的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D．分別加水稀釋到10倍體積，稀釋后兩溶液的pH仍相等

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