Question

18．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、NH₄⁺中的幾種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有D
A．Cl^-          B．OH^-      C．CO₃^2-      D．NO₃^-．

Answer 1

分析 （1）無色溶液中不存在有色離子，所以不存在Fe²⁺、MnO₄^-；
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，說明原溶液中有銀離子；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，是氨氣；
（3）由（2）可知原溶液中有銀離子，由此分析；

解答 解：（1）無色溶液中不存在有色離子，所以不存在Fe²⁺、MnO₄^-，故答案為：Fe²⁺、MnO₄^-；
（2）取少最試液加入過量稀鹽酸有白色沉淀生成，說明原溶液中有銀離子；然后取濾液加入過量的稀NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，是氨氣，則產(chǎn)生該氣體的離子方程式是NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）由（2）可知原溶液中有銀離子，
A．Cl^- 與Ag⁺不能共存，生成難溶的氯化銀，故錯誤；       
B．OH^-與Ag⁺不能共存，生成難溶的氫氧化銀，故錯誤；      
C．CO₃^2- 與Ag⁺不能共存，生成難溶的碳酸銀，故錯誤；     
D．NO₃^-與Ag+不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，切入點是實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)綜合分析檢驗離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．