8．下列分子式表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．CH4OB．C2H6OC．C4H8D．C5H12

分析 有機物的分子式只表示一種物質(zhì)，則為純凈物，若存在同分異構(gòu)體，則為混合物，以此來解答．

解答 解：A．CH4O只表示甲醇，為純凈物，故A選；
B．C2H6O表示乙醇或二甲醚，可能為混合物，故B不選；
C．C4H8可表示烯烴、環(huán)烷烴，可能為混合物，故C不選；
D．C5H12可表示正戊烷、新戊烷、異戊烷，可能為混合物，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體，為高頻考點，把握有機物的分子式及同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，化學反應速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為100．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCFG（填序號）．A．托盤天平B．燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．燒瓶F．玻璃棒G．膠頭滴管H．試管I．500毫升容量瓶
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4    B．溶液冷卻至室溫   C．反復顛倒搖勻
D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   E．洗滌量筒   F．稀釋濃H2SO4
G．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AFBGDC．
（4）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D
（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
C．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
D．重新配制
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視偏大
（6）若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．設用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有2NA或1.204×1024個原子．
（2）6mol H2O與標準狀況下89.6L NH3所含氫原子數(shù)相等．
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.25mol．
（4）標準狀況下11.2L NO和11.5g NO2所含有的氧原子數(shù)相等．
（5）8g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶負電荷．
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應的說法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑B．NH3是氧化劑C．O2被還原D．NH3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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