Question

20．為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）₃膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大小．
（2）制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb₂S₃）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明Sb₂S₃膠粒帶負電荷．
（4）如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

Answer 1

分析 （1）膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；
（2）氫氧化鐵膠體制備方法是箱沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色；
（3）膠體具有電泳現(xiàn)象，證明交替為例吸附帶電離子；
（4）膠體具有丁達爾效應．

解答 解：（1）當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑大��；
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，
故答案為：飽和氯化鐵溶液；沸水；紅褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl；
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb₂S₃）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明膠體微粒吸附的是負電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象，
故答案為：電泳；負；
（4）可以用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體，否則是溶液，
故答案為：用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

點評 本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．